Каков Фосфор?
Фосфор - химический элемент в азотной группе, идентифицированной символом P на периодической таблице элементов. Неметаллический элемент является чрезвычайно реактивным и также чрезвычайно токсическим, хотя это - также важный минерал следа в большинстве живых организмов. Есть многочисленное использование для фосфорсодержащих соединений, и большинство людей взаимодействует с некоторой формой элемента каждый день. Когда Вы зажигаете спичку, оплодотворяете сад, или используете большинство электроники, фосфор включается.
открытие фосфора кредитован к Hennig Brandt, алхимик, который успешно изолировал это от мочи в последних 1660 с. Брандт отметил, что его открытие обладало любопытным свойством накаливания, когда это было подвергнуто действию воздуха, и он назвал это фосфором после грека phosphoros , имея в виду вечерняя звезда. І атомный номер фосфора 15, помещая это среди более легких химических элементов, и это находится редко если когда-либо найдено в чистой форме.
Как другие элементы в азотной группе, особенность структуры фосфора заставляет это делать очень прочные связи с другими элементами. В дополнение к созданию очень реактивного элемента это также гарантирует, что появляется в многочисленных составах. Одна из самых важных групп фосфорсодержащих соединений - фосфаты. Есть многочисленные примеры фосфатов; Вы, вероятно, знакомы с фосфорнокислым кальцием, минерал, который составляет блок Вашей структуры кости.
Наряду с несколькими другими элементами, фосфор показывает аллотропию, означая, что ее чистая форма может появиться многими способами в том же самом состоянии. Углерод - другой такой элемент, появляющийся в радикально различном, но все еще чистых формах алмаза и угля. У фосфора есть три allotropes; белый, красный, и черный. Белый фосфор является самым токсическим и реактивным из этих трех, появляясь как восковое тело, которое располагается в цвете от белого до желтого.
Когда подвергнуто действию, чтобы передать, белый фосфор начнет гореть, и элемент также пылает в темноте. Экспонирование, чтобы нагреться или осветить побледнеет фосфор в красный фосфор, намного более устойчивый allotrope, который используется, чтобы сделать вещи как матчи. Если белый фосфор нагрет под давлением, он превращается в черный фосфор. Все эти формы - чистый фосфор, но они смотрят и ведут себя очень по-другому.
В дополнение к матчам фосфор также используется в зажигательных устройствах, удобрениях, и фейерверке. Некоторые изделия могут спорт антикоррозийная краска, сделанная из фосфора, и элемент используется в качестве легирующего вещества в электронике, производящей также. Так как элемент является токсическим, чистые формы должны быть обработаны с заботой, как должен много фосфорсодержащих соединений.